科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用．

I．CO2可用来合成低碳烯烃．

2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol

请回答：

（1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）⇌H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，则 a=___kJ/mol．

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在___下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___．

（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是___．

A．平衡常数大小：KM>KN

B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡．请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量.

M随时间变化的图象．

II．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝．

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2放电

充电2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：

（5）放电时，正极的电极反应式为___．

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e-时，两极的质量差为___g．

（7）选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是___（至少写两点）．