弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)相同浓度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。

(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。

①降低温度时，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)欲使10L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3＋，理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。

(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。(已知：

Ksp＝4.0×10－38　Ksp＝6.0×10－31)