初三化学计算题doc将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后得到白色沉淀13g,求原混合物中铁的质量分数.
更新时间：2024-04-27 20:12:32
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问题描述：
初三化学计算题doc
将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后得到白色沉淀13g,求原混合物中铁的质量分数.
刁翔回答：
设原混合物中铁的质量为x，完全反应则硫酸铜中的铜完全被置换，生成的铜的质量为13g-12.2g+x。
Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu
56................64
x...........（13g-12.2g+x）
56/64=x/（13g-12.2g+x）
x=5.6g
原混合物中铁的质量分数为：5.6g/12.2g×100%=45.9%
答：原混合物中铁的质量分数为45.9%。
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