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【取一种可燃物6.4克充分燃烧,测得生成CO28.8g水7.2g1.该可燃物含有的元素各有多少克2.该可燃物的相对分子质量为32,通过计算写出该可燃物的化学式.【注:过程详细些,讲解多些】】
更新时间:2024-04-27 08:05:05
1人问答
问题描述:

取一种可燃物6.4克充分燃烧,测得生成CO28.8g水7.2g

1.该可燃物含有的元素各有多少克

2.该可燃物的相对分子质量为32,通过计算写出该可燃物的化学式.

【注:过程详细些,讲解多些】

偶春生回答:
  测得生成CO28.8g水7.2g   那么CO2中有C:8.8*12/44=2.4g,有O:8.8*32/44=6.4g   H2O中有H:7.2*2/18=0.8g,有O:7.2*16/18=6.4g   所以可燃物中有C2.4克,H是0.8克,有O是6.4-2.4-0.8=3.2克.   C,H,O的原子个数比是:2.4/12:0.8/1:3.2/16=1:4:1   32/(12+4+16)=1   所以,化学式是CH4O
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