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一道关于制绿矾的化学题(高手进)谢谢了,大神帮忙啊用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁.在100C和500C时,FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO47H2O.
更新时间:2024-04-28 23:12:45
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问题描述:

一道关于制绿矾的化学题(高手进)谢谢了,大神帮忙啊

用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁.在100C和500C时,FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO47H2O.现取200ml0.500mol/LH2SO4溶液,将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约15min后过滤.滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO47H2O晶体.(1)若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是.A.会降低反应速率B.会减少绿矾产量C.需要加热才反应D.将增大反应体系的PH值答案选AB,B为什么可以?

董宇欣回答:
  因为那7个水是结晶水,结晶水是结合在化合物中的水分子,它们并不是液态水.是在结晶物质中,以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子.由此可知H2O与FeSO4,形成FeSO4*7H2O晶体是需要一定过程的,正因为废铁是铁块,不但会减慢反应速率,因为铁块内部的铁会到比较后期反应,而且H2O难以很好的和反应后期生成的FeSO4形成FeSO4*7H2O晶体,而且题目中有个15分钟,和80度的条件限制,充分证明后期的FeSO4没来得及通过化学键力形成FeSO4*7H2O,所以FeSO4*7H2O产量会减少,蒸发,浓缩冷却后的物质是FeSO4*7H2O和FeSO4的混合物,更加容易选出B答案,所以答案会选AB,这道题我们曾经写过,老师讲过答案的
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