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关于高中化学的原子半径如何理解:1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?(我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊)2.电子层结构相
更新时间:2024-03-29 02:53:24
1人问答
问题描述:

关于高中化学的原子半径

如何理解:

1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?(我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊)

2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,原子半径越小?

怎么理解以上两个定理?可以专业点,也可以通俗点,是什么因素导致我的理解错误?

郭彤彦回答:
  1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电子层不变,对原子半径几乎没影响.   2、也是一个道理,电子层结构相同,那么原子半径就取决于质子数(核电荷数),质子数越大,对核外电子的引力越强,所以原子半径越小.   祝你学习进步哈~~~
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