把不饱和溶液变饱和溶液的方法：蒸发溶液或降低温度 　　饱和溶液降温后会有溶质析出 　　不饱和溶液升温则变得更不饱和 　　（溶液温度升高,溶解度增大;溶液温度降低,溶解度减小） 　　知识点： 　　1、溶液的特征：均一稳定的混合物. 　　①加水②升温 　　饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 　　①增加溶质②降温③蒸发溶剂 　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 　　对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓. 　　2、20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为＜0.01g. 　　3、分离：KCl和MnO2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发, 　　NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶.（冷却热饱和溶液法） 　　对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）. 　　对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 　　冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O. 　　4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH. 　　液200kg需要食盐和水各多少千克? 　　分析：根据这种溶液的溶质的质量分数和质量,利用质量关系式,可求所需食盐和水的质量. 　　设需要食盐质量为x,水的质量为y 　　m质＋m剂＝m液 　　15g85g10g 　　（或y＝200kg－30kg＝170kg） 　　答：需食盐30kg,水170kg. 　　【例2】配制400g20％的硫酸铜溶液,需要胆矾多少克?应加水多少克? 　　分析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水.所以,首先应计算需要多少克硫酸铜,然后根据硫酸铜的量计算胆矾的量.在计算加水的量时,要注意减掉胆矾中所含的水. 　　设400g溶液含硫酸铜质量为x,含水质量为y 　　m质＋m剂＝m质 　　20g80g100g 　　xy400g 　　（或：y＝400g－80g＝320g） 　　应加入的水320g－45g＝275g 　　答：应需胆矾125g,加水275g. 　　[例3]向20℃时质量分数为10％的食盐溶液中逐渐加入食盐晶体,并不断搅拌.若以横坐标表示加入食盐晶体的质量(M),以纵坐标表示所得溶液中氯化钠的质量分数,则下图能正确表达上述过程的是[] 　　分析：在未加入NaCl晶体前,溶液中NaCl的质量分数是10％,即M=0时,纵坐标应在10％的点上,由此排除(A)、(D)；随着NaCl晶体的加入,溶液由不饱和逐渐变为饱和,NaCl的质量分数逐渐增大,当已达20℃的饱和状态时,继续加入NaCl晶体将不再溶解,即NaCl的质量分数将不再变化,反映在图像上将出现与横坐标平行的一条直线,故正确表达题述过程的曲线是(C). 　　答案：C 　　【例4】已知10C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数. 　　分析：本题是已知某温度时物质的溶解度,求这温度时物质的饱和溶液的溶质的质量分数.解这类题,可根据溶解度定义,利用关系式法求解；亦可用公式法求解. 　　解法1：关系式法 　　10℃时 　　m质＋m剂＝m质 　　80g100g180g 　　x100g 　　x＝44.4g 　　即：c％＝44.4％ 　　答：10℃时,硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为44.4％. 　　解法2：公式法 　　一定温度下,饱和溶液的溶质的质量分数和其溶解度的关系为： 　　已知：s＝80g 　　求：c％＝? 　　答：（略） 　　【例5】某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出.此时溶液中溶质的质量分数为26％,求20℃时该物质的溶解度. 　　分析：因20℃时有晶体析出,所以此时溶液为饱和的,又知其质量分数为26％,可利用饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系求解. 　　S为该物质在20℃时的溶解度. 　　答：20℃时,该物质的溶解度为35g. 　　【例6】在60℃时,50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数. 　　分析：根据题意,60℃时,50g水中最多能溶解55g硝酸钾,可知这温度时硝酸钾的溶解度. 　　把210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,其析出晶体后的溶液,必然也是饱和溶液.所以,本题是由溶解度换算其溶液的溶质的质量分数. 　　60℃时KNO3的溶解度为s,则： 　　水硝酸钾 　　50g55g 　　100gs 　　答：溶液的溶质的质量分数是52.4％. 　　【例7】用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升? 　　分析：本题是溶液的稀释计算,其所求的不是浓硫酸和水的质量,而是它们的体积.这是由于称量液体的质量不大方便,不如量取其体积.可以通过溶液的密度将质量和体积进行换算.解这类题的方法,应利用稀释前后溶质的质量不变这个关键,列出方程进行计算. 　　设需要浓硫酸的体积为x,则 　　1.84g/cm3×x×98％＝500g×25％ 　　加水的量＝稀酸质量－浓酸质量 　　＝500g－1.84g/cm3×69.3cm3 　　＝372.5g 　　水的密度为1g/cm3 　　答：应取浓硫酸69.3mL,加水龙头72.5mL. 　　【例8】把5mL,溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为l.38g/cm3和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数. 　　分析：本题亦是溶液的稀释计算.应根据稀释前后溶质的质量不变进行计算.稀释后溶液的质量应等