某工业生产的废渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，粉碎后加盐酸，过滤得沉淀1为SiO2，与硼酸钠、钠、氢气反应生成NaBH4、硅酸钠等，滤液1含有Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+，经氧化将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子转化为沉淀，过滤得到的沉淀2为Fe（OH）3，滤液2含有Cu2+、Al3+，若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1：1，即铜元素和铝元素的物质的量之比为1：2，而CuAlO2中，铜元素和铝元素的物质的量之比为1：1，所以为了提高原料利用率，还应补充铜元素，所以试剂x为CuO或Cu2（OH）2CO3，所得固体混合物为Cu（OH）2、Al（OH）3，高温灼烧得CuAlO2和O2， 　　（1）操作Ⅰ为过滤，所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒， 　　故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 　　（2）反应Ⅰ为SiO2，与硼酸钠、钠、氢气反应生成NaBH4、硅酸钠等，该反应中氢从0价变为-1价，钠从0价变为+1价，所以该反应的还原剂为Na，调节pH 的目的是使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素， 　　故答案为：Na；使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素； 　　（3）根据上面的分析可知，沉淀2为Fe（OH）3，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素显+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成铁离子水解能除去水中悬浮的杂质，则明矾净水只能除去水中悬浮的杂质，不能杀菌消毒， 　　故答案为：Fe（OH）3；高铁酸钠既能杀菌消毒，又能除去水中悬浮的杂质，而明矾净水只能除去水中悬浮的杂质； 　　（4）根据上面的分析可知，试剂x的选择可以为CuO或Cu2（OH）2CO3，故选AD； 　　（5）反应Ⅱ为Cu（OH）2、Al（OH）3在高温灼烧条件下生成CuAlO2和O2，反应的化学方程式为：4Cu（OH）2+4Al（OH）3 高温 .