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某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验.测得数据如下:甲乙丙丁所取固体样品的质量(g)20151010加入硫酸溶液的质量
更新时间:2024-04-20 16:02:14
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问题描述:

某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验.测得数据如下:

所取固体样品的质量(g)

20

15

10

10

加入硫酸溶液的质量(g)

100

100

100

120

反应后剩余固体质量(g)

14.4

9.4

4.4

4.4

分析实验数据,回答以下问题:

(1)样品中铜的质量分数是多少?

(2)乙同学反应后的溶液质量是多少?

陈芳炯回答:
  题目没有给出硫酸浓度,这是关键,需要自己判断   丙丁硫酸过量,故Cu质量分数4.4/10=44%   2.计算生成气体即可,15-9.4=5.6g是反应了的Fe质量,生成气体   Fe----->H2差值   56254   5.60.25.4   故液体质量100+5.4=105.4g
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