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【黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气,(1)求样品中锌的质量(2)稀硫酸溶质的质量分数(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.急急】
更新时间:2024-04-18 20:43:20
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问题描述:

黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气,

(1)求样品中锌的质量(2)稀硫酸溶质的质量分数(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.急急

曹巍回答:
  方法一:(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   651612   Xy0.2g   65:2=X:0.2gX=6.5g   161:2=y:0.2gy=16.1g   反应后的溶液中溶质的质量分数为   答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%   (2)硫酸硫酸   方法二:(1)设参加反应的H2SO4的质量为x,生成ZnSO4的质量为y   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   981612   Xy0.2g   98:2=x:0.2gx=9.8g   161:2=y:0.2gy=16.1g   反应后的溶液中溶质的质量分数为   答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%   (2)锌硫酸   注:该题第(1)问采用不同的解法,导致第(2)问有不同答案
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