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【高一化学题、1、工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO4的微粒个数之比为()2、在反应2KMmO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,若有36.5克】
更新时间:2024-04-25 10:02:43
1人问答
问题描述:

高一化学题、

1、工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO4的微粒个数之比为()2、在反应2KMmO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,若有36.5克盐酸起反应,则产生Cl2的质量为()3、用纯度为百分之七十的MnO2100克与足量的浓盐酸反应,反应中被氧化的HCl是多少克?以上三道化学题。不只要答案,还要有步骤哦,要不然我还是懂不起。

潘剑飞回答:
  (1)NaClO3(Cl为+5价)→ClO2(Cl为+4)化合价降1NaSO3(S为+5价)→Na2SO4(S为+6)化合价升1所以NaClO3和NaSO3的微粒个数比为1:1生成Na2SO4二者相加除以二所以最终题设的微粒个数之比为1:1(2)盐酸浓度为止没法求的反应的HCl的质量(3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+4H2O14100*0.7/(55+32)nn=4*100*0.7/(55+32)=3.22HCl实际被氧化的物质的量为N=n/2=1.61M(氧化)=M*n(HCl)=1.61*36.5=58.765g
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