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高一的一道化学计算题:在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉,充分反应后,溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少
更新时间:2024-03-29 14:55:14
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问题描述:

高一的一道化学计算题:在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,

在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉,充分反应后,溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少

Cu(NO3)2和H2SO4不反应的吧

沙郑辉回答:
  1.   0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸   ----都属于稀酸.   2.   发生的反应:   ----3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   ----Cu(NO3)2+H2SO4=CuSO4+2HNO3   总反应   ----3Cu+2HNO3(稀)+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O   3.   据总反应计算生成铜的物质的量   Cu.+.2HNO3(稀)..+..3H2SO4..=..3CuSO4..+..2NO↑..+..4H2O   65g.2mol.3mol.3mol   11.92g.0.04mol.0.01mol.Xmol   分析上述数据,铜和硝酸过量,硫酸不足,据硫酸计算生成硫酸铜的物质的量   X=0.01mol   4.   铜离子的物质的量浓度   ----0.01mol/0.1L..=..0.1mol/L
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