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【〔化学--选修3:物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电】
更新时间:2024-04-18 08:35:37
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问题描述:

〔化学--选修3:物质结构与性质〕

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.

回答下列问题:

(1)D2+的价层电子排布图为______.

(2)四种元素中第一电离能最小的是______,电负性最大的是______.(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示.

①该化合物的化学式为______;D的配位数为______;

②列式计算该晶体的密度______g•cm-3.

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有______;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为______,配位体是______.

林国平回答:
  前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8,A属于第VIIA族元素,B属于第IA族元素,且A的原子序数小于B,则A是F元素,B是K元素;与B位于同一周...
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