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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).I.【查阅资料】(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
更新时间:2022-09-28
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问题描述:

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).

I.【查阅资料】

(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl.

II.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图示加入试剂.

仪器a的名称是___;E中的试剂是___(选填下列字母编号).

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4.

(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.过滤C中混合物,滤液___(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品.

III.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,___

___,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___

(3)Na2S2O3•5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过___方法提纯.

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

a.除去Al3+的离子方程式是___.

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为___.

陈晓锋回答:
  浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,用B装置收集二氧化硫,C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠,D为安全瓶,防倒吸,二氧化硫有毒不能直接排空,用碱液吸收尾气,Ⅱ.(1)仪器a的名称是分液漏斗;E中的...
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