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根据化学原理得出有关判断,其中正确的是()A、由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸
更新时间:2024-04-20 17:06:57
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问题描述:

根据化学原理得出有关判断,其中正确的是()

A、由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBD、若R2-和M+的电子层结构相同,则原子半径R>M

胡潭高回答:
  考点:   氢键的存在对物质性质的影响晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系盐类水解的原理   专题:   化学键与晶体结构盐类的水解专题   分析:   A.氢键与稳定性无关;B.二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体;C.根据水解规律“越弱越水解”分析;D.若R2-和M+的电子层结构相同,M的原子序数大,原子半径越大.   A.水中存在氢键,水的沸点高,与物质的稳定性无关,而非金属性O>S,所以稳定性为H2O>H2S,故A错误;B.二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,所以沸点为SiO2>CO2,不能利用相对分子质量来比较沸点,故B错误;C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同温度、同浓度钠盐,NaB的水解程度大,碱性更强,故C正确;D.若R2-和M+的电子层结构相同,M的原子序数大,而且M在下一周期,所以原子序数越大,半径越大,所以原子半径为R<M,故D错误;故选C.   点评:   本题考查较为综合,明确物质的性质(稳定性、沸点、氧化性)的比较方法、水解规律、微粒半径与原子序数的关系即可解答,题目难度不大.
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