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【高二化学等效平衡的分类问一个小问题在恒温恒容下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效.H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI】
更新时间:2024-04-19 19:34:31
1人问答
问题描述:

高二化学等效平衡的分类问一个小问题

在恒温恒容下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的

量之比与原平衡相同,则两平衡等效.

H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g)

如果是这种配比1mol2mol3mol

怎么得出来是平衡的呢?

还有一组就是2mol2mol1mol、然后它的解释是这样的:上述三种配比,按方程式中化学计量数关系均转化为反应物,三种情况下H2与I2的物质的量比均为1:因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。然后我就是不明白配比为1mol2mol3mol是怎么等效其他两个的。

马言宣回答:
  你这是引的哪里的话基本上说这个话的人就不明白什么叫等效平衡.看着都没你明白.   等效的结果是分两种的,一种是完全等效,各种数值都相等.另一种成比例的等效只能保证百分含量相同,浓度是成比例改变的.   你引用的原话就是把两种情况混谈.   就以你列的数字为例.这个反应是前后分子数不变的恒T、V装置.   所以满足成比例等效的条件.可以出现两种等效.   第一种就是完全相同的,110与002与0.50.51就属于这种.   第二种只要投料成比例,最终得到的体系各组分含量相同,但浓度也成比例.   110与220就属于第二种.   221完全等效于2.52.50.比例等效于110,220.但是和123没有直接关系.   123完全等效于2.53.50相当于2.52.50体系中加入了1份的I2.可以分析变化但是不等效.
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