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小明同学在厨房帮妈妈做家务发现家庭食用碱粉(主要成分为碳酸钠)中往往混有少量NaCl.于是为测定食用碱粉中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:①称取碱粉样品5.6g于烧杯中,加
更新时间:2024-04-25 10:04:21
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问题描述:

小明同学在厨房帮妈妈做家务发现家庭食用碱粉(主要成分为碳酸钠)中往往混有少量NaCl.于是为测定食用碱粉中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:

①称取碱粉样品5.6g于烧杯中,加入30mL水,搅拌至样品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为5.0g(不考虑操作中的质量损失).

请你帮助小明计算:食用碱粉中碳酸钠的质量分数是多少?(精确到0.1%)

容福丽回答:
  设碱粉样品中碳酸钠的质量为x,   Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   106 100   x 5.0g   106100=x5.0g
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