工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-a kJ•mol-1
(1)如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
①a______0(填“>”“<”“=”).
②下列说法正确的是______(填序号).
a.1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b.将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的a值将减小
d.如将一定量CO(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ,则此过程中有1mol CO(g)被还原
(2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如图2所示:
①该合成路线对于环境保护的价值在于______.
②15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:______.
(3)甲醇燃料电池的工作原理如图3所示.该电池工作时,c口通入的物质发生的电极反应式为:______.
(4)以上述电池做电源,用如图4所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):______.
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