氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂.完成下列填空:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶.其中还缺少的步骤是___.
(2)电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是___;若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是___.
(3)氯碱厂称固体烧碱为“片碱”.用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下:称取样品,加水溶解;加入酚酞试液,用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色;再加甲基橙,继续用标准盐酸滴定至终点.数据处理.实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间,煮沸的目的是___;用甲基橙作指示剂时,判断滴定达到终点的现象是___;用酚酞作指示剂时,发生反应的离子方程式为___.
(4)下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是___.(填写编号)
a.模拟工业制纯碱b.制乙酸乙酯实验中接受产物c.除去氯气中的氯化氢d.实验室制乙炔
(5)在饱和食盐水中加入浓硫酸,会有大量固体析出.过滤、洗涤、得干燥固体.为确定该固体的成份,进行以下实验:①取少量固体溶于水,测得溶液显中性;②称取1.961g固体于坩埚中加热,发现有水生成,继续加热至固体恒重,称量质量为1.331g.判断固体已恒重的操作是___;③将1.331g固体全部溶于水,加入足量的BaCl2溶液,得干燥纯净沉淀1.165g.则原固体的成份是___.(写化学式)
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