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t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol•L-1)0.10.202min末浓度/(mol•L-1)0.08ab平衡浓度/(mol•L-1)0.050.0
更新时间:2024-04-24 14:35:42
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问题描述:

t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

初始浓度/(mol•L-1)2min末浓度/(mol•L-1)平衡浓度/(mol•L-1)
物质XYZ
0.10.20
0.08ab
0.050.050.1
下列说法正确的是()

A.平衡时,X的转化率为20%

B.2min时Y的物质的量为0.14

C.增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小

D.2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol•L-1•min-1

李朗如回答:
  A.平衡时X的浓度变化量为(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L,X的转化率=0.05mol/L0.1mol/L×100%=50%,故A错误;B.体积不知不能计算物质的量,故B错误;C.增大压强,正逆反应速率都增大,正反应是气体体积减小的反应,...
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