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【现有一包白色粉末,由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成,为确定其成分,某化学兴趣小组同学进行了如图所示的实验:请回答下列问题:(1)操作2的名称是___.(2)经操作2得到的固体】
更新时间:2024-03-28 21:38:15
1人问答
问题描述:

现有一包白色粉末,由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成,为确定其成分,某化学兴趣小组同学进行了如图所示的实验:

请回答下列问题:

(1)操作2的名称是___.

(2)经操作2得到的固体是___,经操作3得到的溶液中一定含有的溶质是___.

(3)原白色粉末中一定含有___,它的可能组成有哪几组?___(组之间用“;”隔开).

(4)小明分别取少量CaCO3、CaO、Na2CO3粉末于试管中,重复以上实验,得到的实验现象与上述实验不完全相同,小明的操作没有失误,试分析可能有哪些现象与上述实验不同并说明原因:___.

宋妍回答:
  (1)经过操作2得到了固体和液体,所以操作2是过滤;   (2)将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙,得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠;   (3)根据(1)的解答可以知道,在混合物中一定含有碳酸钠,而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的,结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点,可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的,所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质,所以它可能的组合为:①碳酸钠,氧化钙;②碳酸钠,碳酸钙;③碳酸钠,氧化钙,碳酸钙等三种可能的组成;   (4)可以从放入盐酸后气泡产生的时间以及是否有气体生成的方面分析,重点是对放入物质量的角度讨论,如:加入盐酸后开始没有气泡,待一段时间后产生气泡;如果碳酸钠过量时,加入盐酸先与氢氧化钠反应,把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应,所以反应一段时间后再产生气泡(或没有气泡产生;如果碳酸钠没有过量时,加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少,导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡).   故答案为:(1)过滤;   (1)CaCO3,NaCl;   (2)Na2CO3,CaCO3、Na2CO3;CaCO3、CaO;CaCO3、CaO、Na2CO3;   (3)加入盐酸后开始没有气泡,待一段时间后产生气泡;如果碳酸钠过量时,加入盐酸先与氢氧化钠反应,把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应,所以反应一段时间后再产生气泡(或没有气泡产生;如果碳酸钠没有过量时,加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少,导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡).
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