Ⅰ：（1）原电池中活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+； 　　（2）石墨棒C1与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2是阴极，氢离子放电生成氢气，溶液呈碱性，附近酚酞变红，故答案为：阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；有气体产生，溶液变红色； 　　（3）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据Zn-2e-=Zn2+，锌极转移电子为0.02mol时，会有0.01mol金属锌减少，即锌的质量减少0.65g，同时在B池中C2，有0.02mol的氢离子放电，同时生成0.02molOH-，故答案为：0.65；0.02； 　　Ⅱ：（1）铜接铝，铝活泼，所以铝是负极，铜是正极，构成原电池加速铝的腐蚀，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾， 　　故答案为：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾； 　　（2）铜作为原电池的负极，电解质溶液中含有铁离子的盐溶液，所以负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+； 　　（3）铜和氯化铁反应中，电解池中失电子的是金属铜，金属Cu一定做负极，电解质为氯化铁，即；，可以验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，故答案为：．