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【已知1-18号元素的离aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是()A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子的氧化性aW3+>bX+D.a+3=c-2】
更新时间:2024-04-26 05:17:23
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问题描述:

已知1-18号元素的离aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是()

A.四种元素位于同一周期

B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

C.离子的氧化性aW3+>bX+

D.a+3=c-2

郭敏哲回答:
  1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,   A.Y为O元素,Z为F元素,处于第二周期,W为Al元素,X为Na元素,处于第三周期,故A错误;   B.非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为HZ>H2Y,故B错误;   C.金属性Na>Al,金属性越强,阳离子氧化性越弱,故氧化性Al3+>Na+,故C错误;   D.离子核外电子数相等,所以a-3=c+2,故D错误.   故选A.
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