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【高中化学有关电离平衡今有下列四种酸溶液:(A)c(H+)=0.1mol/L的盐酸,(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸,(C)c(H+)=0.1mol/L的醋酸,(D)c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是(用符号表示,下同】
更新时间:2024-04-20 20:28:59
1人问答
问题描述:

高中化学有关电离平衡

今有下列四种酸溶液:(A)c(H+)=0.1mol/L的盐酸,(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸,

(C)c(H+)=0.1mol/L的醋酸,(D)c(H+)=0.01mol/L的醋酸,

(1)四种酸中c(H+)的大小关系是(用符号表示,下同)__________(填,=,>,

齐彬回答:
  (1)B=A=C>D   题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.   (2)C>D>A>B   醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.   (3)C>D>B=A   由(2)可知各溶液中溶质的量,由于C溶液中醋酸的物质的量最多,于是可电离出的H+就最多.至于B、A,由于本身就是完全电离,于是被无限稀释后的量相等.   (4)A=B=C>DC   刚开始反应速率的大小取决于溶液刚开始氢离子的浓度,于是答案与(1)相同.   若是只有一个溶液有金属剩余,那么这个溶液的酸浓度最大,于是选C   (5)C>D>B=A   消耗NaOH的物质的量取决于溶液中酸(H+)的浓度,于是答案应与(3)相同
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