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【高中化学氯气向含有20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后,将溶液蒸干所得固体质量为16.15g,下列判断正确的是A.NaBr全部被氧化B.有50%NaBr参与反应C.有85%NaBr参与反应D.NaBr没参与反应需要详】
更新时间:2022-10-02
2人问答
问题描述:

高中化学氯气

向含有20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后,将溶液蒸干所得固体质量为16.15g,下列判断正确的是

A.NaBr全部被氧化B.有50%NaBr参与反应

C.有85%NaBr参与反应D.NaBr没参与反应

需要详细的过程!!我一碰到这种题就头晕,感觉无从下手,请问有什么好的方法解决这一类的题吗??

戈兆祥回答:
  B   (20.6-16.15)/(80-35.5)=0.1   有0。1摩尔的NaBr被置换,原来有0。2摩尔   所以是百分之五十   你多做点题就好了
步恒伟回答:
  B   你化学方程式写过吗?配平过吗?NaBr分子量算了吗?NaCl呢?不要跟我说没写过,否则当我这道题没答。然后,通过化学方程式我们可以看出,如果20.6克NaBr全部被氧化,那么将有11.7克NaCl生成,显然比已知少,A排除。如果是D,那么最后还有20.6克,显然与题意不符。假设是B,50%,即10.6克参与反应,那么生成5.85克NaCl,再加上没反应的10.6克,刚好等于16.15克,解出来了。你说简单不?
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